冷卻結晶:通過冷卻降溫使溶液變成過飽和，基本上不去除溶劑過程。適用于溶解度隨溫度的降低而顯著下降的物系。
常用的冷卻方法有自然冷卻、間壁換熱冷卻和直接接觸冷卻。
蒸發(fā)結晶:使溶液在常壓或減壓下蒸發(fā)濃縮而達到過飽和的結晶過程。適用于溶解度隨溫度降低而變化不大或具有逆溶解度特性的物系。
蒸發(fā)結晶器常在真空度不高的減壓下操作。降低操作溫度，以利于熱敏性產(chǎn)品的穩(wěn)定，并減少熱能損耗。
真空絕熱冷卻結晶：使溶劑在真空下迅速蒸發(fā)，并結合絕熱冷卻，是結合冷卻和部分溶劑蒸發(fā)兩種方法的一種結晶方法。設備簡單、操作穩(wěn)定適用于具有正溶解度特性而溶解度隨溫度的變化率中等的物系。
鹽析結晶：向溶液中加入某些物質(zhì)，以降低溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度，產(chǎn)生過飽和度的方法。
鹽析劑的要求：能溶解于原溶液中的溶劑，但不（很少）溶解被結晶的溶質(zhì)，而且溶劑與鹽析劑的混合物易于分離(用蒸餾法)。
NaCl是一種常用的鹽析劑，如在聯(lián)合制堿法中，向低溫的飽和氯化銨母液中加入NaCl，利用同離子效應，使母液中的氯化銨盡可能多地結晶出來，以提高結晶收率。
反應結晶
氣體與液體或液體與液體之間發(fā)生化學反應以產(chǎn)生固體沉淀，固體的析出是由于反應產(chǎn)物在液相中的濃度超過了飽和濃度或構成產(chǎn)物的各離子的濃度超過了溶度積的結果。
反應結晶過程可分為反應和結晶兩步，隨著反應的進行，反應產(chǎn)物的濃度增大并達到過飽和，在溶液中產(chǎn)生晶核并逐漸長大為較大的晶體顆粒。
反應結晶產(chǎn)生的固體粒子一般較小。要想獲得符合粒度分布要求的晶體產(chǎn)品，必須小心控制溶液的過飽和度，如將反應試劑適當稀釋或適當延長沉淀時間。
間歇結晶和連續(xù)結晶
連續(xù)結晶操作有很多顯著的優(yōu)點，特別是大規(guī)模生產(chǎn)更合理。
操作費用低，經(jīng)濟性好。
結晶工藝簡化，相對容易保證質(zhì)量。
生產(chǎn)周期短，節(jié)約勞動力費用。
結晶設備的生產(chǎn)能力可比分批操作提高數(shù)倍甚至數(shù)十倍。
操作參數(shù)相對穩(wěn)定，易于實現(xiàn)自動化控制。
換熱面和器壁上容易產(chǎn)生晶垢，后期的操作條件和產(chǎn)品質(zhì)量逐漸惡化，清理機會少于分批操作。
和操作良好的分批結晶相比，產(chǎn)品平均粒度較小。
操作控制上比分批結晶因難，要求嚴格。